Calciumchlorid ist eine chemische Substanz bestehend aus Chlor und Calciumelementen mit der chemischen Formel CaCl2, leicht bitter. Es handelt sich um ein typisches ionisches Halogenid, das bei Raumtemperatur als weiße, harte Fragmente oder Partikel erscheint. Zu den häufigsten Anwendungen gehört Salzwasser, das in Kühlgeräten, Straßenenteisungsmitteln und Trockenmitteln verwendet wird.
Calciumchlorid ist ein farbloser kubischer Kristall, weiß oder grauweiß, in Form von Granulat, Wabenblöcken, Kugeln, unregelmäßigem Granulat und Pulver. Leicht giftig, geruchlos und leicht bitter im Geschmack. An der Luft ist es sehr anfällig für Zerfließen. Es ist leicht wasserlöslich und hat eine Löslichkeit von 74,5 g/100g Wasser bei 20 Grad. Gleichzeitig gibt es eine große Wärmemenge ab (die Lösungsenthalpie von Calciumchlorid beträgt -176,2 cal/g) und seine wässrige Lösung ist neutral. Leicht löslich in verschiedenen polaren und protonischen Lösungsmitteln, Löslichkeit in den folgenden Lösungsmitteln (g/100 ml Lösungsmittel) bei 20 Grad: Methanol: 29,2, wasserfreies Ethanol: 25,8, n-Propanol: 15,8, n-Butanol: 25,0, n-Pentanol: 11,5, Ethylenglykol: 21,6 (25 Grad), Ameisensäure: 43,1, Essigsäure: 15,0 (30 Grad), Hydrazin: 16,0. In Dipollösungsmitteln und Lösungsmitteln geringer Polarität wie Ether, Tetrahydrofuran usw. sind sie jedoch nur wenig löslich oder unlöslich. Reagieren Sie mit Ammoniak oder Ethanol, um CaCl2 · 8NH3- bzw. CaCl2 · 4C2H5OH-Komplexe zu erzeugen. Bei niedrigen Temperaturen kristallisiert die Lösung und es fällt Hexahydrat aus. Wenn es allmählich auf 30 Grad erhitzt wird, löst es sich in seinem eigenen kristallinen Wasser auf und verliert allmählich Wasser. Beim weiteren Erhitzen auf 200 Grad wird es zum Dihydrat. Beim weiteren Erhitzen auf 260 Grad entsteht weißes, poröses, wasserfreies Calciumchlorid. Während des Erhitzungs- und Dehydratisierungsprozesses von hydratisiertem Calciumchlorid unterliegen einige Teile Hydrolysereaktionen, was dazu führt, dass geringe Mengen an CaO-Verunreinigungen im Produkt vorhanden sind.
Industrielle Nutzung:
1. Wird als vielseitiges Trockenmittel verwendet, beispielsweise zum Trocknen von Gasen wie Stickstoff, Sauerstoff, Wasserstoff, Chlorwasserstoff, Schwefeldioxid usw. Wird als Dehydratisierungsmittel bei der Herstellung von Alkoholen, Estern, Ethern und Acrylharzen verwendet. Wässrige Calciumchloridlösung ist ein wichtiges Kältemittel für Kühlschränke und die Eisherstellung, das die Aushärtung von Beton beschleunigen und die Kältebeständigkeit von Baumörtel erhöhen kann. Es ist ein ausgezeichnetes Gebäudefrostschutzmittel. Wird als Beschlagentfernungsgerät, Straßenstaubsammler und feuerfestes Stoffmittel verwendet. Wird als Schutz- und Veredelungsmittel für die Aluminium-Magnesium-Metallurgie verwendet. Es ist ein Fällungsmittel zur Herstellung von Lackpigmenten. Wird zur Deinking-Altpapierverarbeitung verwendet. Es ist der Rohstoff zur Herstellung von Calciumsalzen.
2.Chelatbildner; Härter; Kalziumverstärker; Kältemittel zum Einfrieren; Trockenmittel; Antibackmittel; Mikrobielle Unterdrückungsmittel; Beizmittel; Agenten für organisatorische Verbesserung.
3. Wird als Trockenmittel, Straßenstaubsammler, Antibeschlagmittel, Stoffbrandschutzmittel, Lebensmittelkonservierungsmittel und bei der Herstellung von Kalziumsalzen verwendet.
4. Wird als Schmiermittelzusatz verwendet.
5. Wird als analytisches Reagenz verwendet.
6. Wird hauptsächlich zur Behandlung von Tetanie, Urtikaria, exsudativen Ödemen, Darm- und Harnleiterkoliken sowie Magnesiumvergiftungen verwendet, die durch verminderten Kalziumspiegel im Blut verursacht werden.
7. Wird in der Lebensmittelindustrie als Kalziumverstärker, Verfestigungsmittel, Chelatbildner und Trocknungsmittel verwendet.
8. Kann die Durchlässigkeit bakterieller Zellwände erhöhen.
Lebensmittelverwendung:
Als Lebensmittelzutat kann Calciumchlorid als multivalenter Chelatbildner und Verfestiger wirken. Es wurde von der Europäischen Union mit dem E-Code E509 als Lebensmittelzusatzstoff zugelassen. Von der US-amerikanischen Food and Drug Administration allgemein als sicher (GRAS) anerkannt. Es wird geschätzt, dass jeder Mensch täglich 160 bis 345 Milligramm Kalziumchlorid-Nahrungsmittelzusatzstoffe zu sich nimmt.
Calciumchlorid kann als Härtungsmittel in Gemüsekonserven verwendet werden. Es kann auch Sojaquark zu Tofu verfestigen und als Rohstoff zum Kochen molekularer Lebensmittel dienen, indem es mit Natriumalginat reagiert, um die Oberfläche von Gemüse und Fruchtsäften zu verkleistern und so kleine kaviarähnliche Kugeln zu bilden. Als Elektrolyt zu Sportgetränken oder einigen Erfrischungsgetränken, einschließlich Wasser in Flaschen, hinzufügen. Aufgrund seines stark salzigen Geschmacks kann Calciumchlorid als Salzersatz bei der Herstellung von eingelegten Gurken verwendet werden, ohne den Natriumgehalt von Lebensmitteln zu erhöhen. Calciumchlorid kann den Gefrierpunkt senken und wird verwendet, um das Gefrieren von Karamell in mit Karamell gefüllten Schokoriegeln zu verzögern.
Calciumchlorid wird Bierbraulösungen zugesetzt, denen es an Mineralien mangelt, da Calciumionen eines der einflussreichsten Mineralien im Bierbrauprozess sind. Sie beeinflussen den Säuregehalt des Malzsaftes und haben Einfluss auf die Hefeaktivität. Und Calciumchlorid kann dem gebrauten Bier Süße verleihen.
Weitere Aspekte: Hydratisierter Calciumchlorid-Feststoff kann als Phasenwechsel-Energiespeichermaterial verwendet werden. Beispielsweise kann Calciumchlorid-Hexahydrat aufgrund seines Schmelzpunkts von 30 Grad und der Schmelzwärme (d. h. der bei der Umwandlung von Stoffen von fest in flüssig aufgenommenen Wärme) zur industriellen Abwärmerückgewinnung und zur Absorption von Sonnenstrahlungswärme bei mittleren und niedrigen Temperaturen verwendet werden bei gleicher Temperatur) und erreicht 190 kJ/mol. Es ähnelt jedoch allen anorganischen Hydratsalz-Phasenwechselmaterialien und weist ein ernstes Problem der Unterkühlung auf (die Unterkühlung erreicht 20 °C), was die Zugabe von Keimbildnern zur Überwindung erfordert.
Calciumchlorid spielt eine Rolle bei der Beschleunigung des anfänglichen Abbindens von Beton, Chloridionen können jedoch Korrosion von Stahlstangen verursachen, sodass Calciumchlorid nicht in Stahlbeton verwendet werden kann. Wasserfreies Calciumchlorid kann aufgrund seiner Hygroskopizität dem Beton eine gewisse Menge Feuchtigkeit zuführen.
Calciumchlorid ist auch ein Zusatzstoff in Kunststoffen und Feuerlöschern. Es dient als Filterhilfsmittel in der Abwasseraufbereitung und als Zusatzstoff in Hochöfen, um die Aggregation und Adhäsion von Rohstoffen zu kontrollieren und so das Absetzen von Ofenmaterial zu verhindern. Es dient auch als Verdünnungsmittel in Weichspülern.
Aufgrund der exothermen Natur der Calciumchlorid-Auflösung eignet es sich für die Verwendung in selbsterhitzenden Dosen und Heizkissen.
In der Erdölindustrie wird Calciumchlorid zur Erhöhung der Dichte von feststofffreiem Salzwasser verwendet und kann auch der wässrigen Phase emulgierter Bohrflüssigkeit zugesetzt werden, um die Ausdehnung von Ton zu unterdrücken. Als Flussmittel spielt es eine Rolle bei der Senkung des Schmelzpunkts bei der Herstellung von metallischem Natrium nach der David-Methode des elektrolytischen Schmelzens von Natriumchlorid. Bei der Herstellung von Keramik wird Calciumchlorid als einer der Materialbestandteile verwendet, der Tonpartikel in der Lösung suspendiert und so die Verwendung von Tonpartikeln beim Verfugen erleichtert.
Angelegenheiten, die Aufmerksamkeit erfordern:
Bei versehentlichem Einatmen von Staub kann das Verschlucken gesundheitsschädlich sein. Staub kann brennen, die Nasenhöhle, den Mund und den Rachen reizen, außerdem Nasenbluten verursachen und das Nasengewebe schädigen. Trockenes Pulver kann die Haut reizen, während die Lösung die Haut stark reizen oder sogar verbrennen kann.
Nach Hautkontakt kontaminierte Kleidung ausziehen und mit reichlich fließendem Wasser abspülen.
Bei Augenkontakt und Anheben der Augenlider mit fließendem Wasser oder physiologischer Kochsalzlösung spülen und einen Arzt aufsuchen.
Bei versehentlichem Einatmen oder Verschlucken: Vom Unfallort an einen Ort mit frischer Luft bringen. Bei Atembeschwerden Sauerstoff verabreichen und einen Arzt aufsuchen. Trinken Sie viel warmes Wasser, um Erbrechen auszulösen. Suche medizinische Behandlung.
Notfallmaßnahmen:
Isolieren Sie den kontaminierten Bereich und beschränken Sie den Ein- und Ausgang. Vermeiden Sie Staub, kehren Sie vorsichtig, legen Sie es in einen Beutel und bringen Sie es an einen sicheren Ort oder transportieren Sie es zur Entsorgung zu einer Mülldeponie.
Vorsichtsmaßnahmen für den Betrieb:
Betrieb schließen und Belüftung verstärken. Die Bediener müssen eine spezielle Schulung absolvieren und sich strikt an die Betriebsabläufe halten. Es wird empfohlen, dass Bediener selbstansaugende Filterstaubmasken tragen, um die Entstehung von Staub zu vermeiden. Bei der Handhabung ist es wichtig, vorsichtig zu laden und zu entladen, um Schäden an der Verpackung und den Behältern zu vermeiden.
Vorsichtsmaßnahmen bei der Lagerung:
In einem kühlen und belüfteten Lager lagern. Der Verpackungsbehälter muss verschlossen sein, um Feuchtigkeit zu verhindern. Von zerfließenden Gegenständen trennen.