Natriumbicarbonat mit der Summenformel NaHCO æ ist eine anorganische Verbindung. Es ist ein weißes Pulver oder ein feiner Kristall, geruchlos, salzig, in Wasser leicht löslich, in Ethanol schwer löslich (manche sagen unlöslich) und die wässrige Lösung ist leicht alkalisch. Es neigt beim Erhitzen zur Zersetzung und zersetzt sich in feuchter Luft langsam unter Bildung von Kohlendioxid. Es beginnt sich bei etwa 50 Grad zu zersetzen und zersetzt sich vollständig, wenn es auf 270 Grad erhitzt wird. Wenn es Säure ausgesetzt wird, zersetzt es sich stark und erzeugt Kohlendioxid. Natriumbicarbonat wird häufig in Branchen wie der Chemie-, Pharma-, Lebensmittel-, Leichtindustrie- und Textilindustrie sowie im täglichen Leben der Menschen verwendet und spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft
chemische Eigenschaft
Säure und Alkalität
Die wässrige Lösung von Natriumbicarbonat weist aufgrund der Hydrolyse eine schwache Alkalität auf:
HCO{{0}}H2O ⇌ H2CO3+OH -. Der pH-Wert einer 0,8 %igen wässrigen Lösung beträgt 8,3.
Mit Säure reagieren
Natriumbicarbonat kann mit Säuren reagieren, beispielsweise mit Salzsäure:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O .
Reagiert mit Alkali
Natriumbicarbonat kann mit Basen reagieren, beispielsweise reagiert Natriumbicarbonat mit Natriumhydroxid: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; Bei der Reaktion mit Calciumhydroxid ergeben sich bei ausreichender Natriumbicarbonatmenge:
2NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O;
Wenn eine geringe Menge Natriumbikarbonat vorhanden ist, liegt Folgendes vor:
NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O .
Mit Salz reagieren
1. Natriumbicarbonat kann mit Aluminiumchlorid und Aluminiumchlorat doppelt hydrolysiert werden, wodurch Aluminiumhydroxid, Natriumsalz und Kohlendioxid entstehen. Die chemischen Gleichungen lauten:
3NaHCO3+AlCl3=Al (OH) 3 ↓+3}NaCl+3CO2 ↑;
3NaHCO3+Al (ClO3) 3=Al (OH) 3 ↓+3}NaClO3+3CO2 ↑ .
2. Natriumbicarbonat kann mit bestimmten Metallsalzlösungen, wie z. B., doppelte Zersetzungsreaktionen eingehen
2HCO3-+Mg2+=CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O .
Thermische Zersetzung
Natriumbicarbonat hat bei Raumtemperatur stabile Eigenschaften und zersetzt sich beim Erhitzen leicht. Es beginnt sich bei etwa 50 Grad zu zersetzen und verliert bei 270 Grad vollständig Kohlendioxid. In trockener Luft bleibt es unverändert und zersetzt sich in feuchter Luft langsam.