Beschreibung

Soda -Asche im Wasser

Natriumcarbonat(auch bekannt alsSoda waschen, Soda AscheUndSoda -Kristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel na₂CO₃und seine verschiedenen Hydrate. Alle Formen sind weiße, geruchlose, wasserlösliche Salze, die alkalische Lösungen im Wasser ergeben. Historisch gesehen wurde es aus der Asche von Pflanzen extrahiert, die in natriumreichen Böden gezüchtet wurden, und da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von Holzasche (einst zur Herstellung von Kali) unterscheidet, wurde Natriumcarbonat als "Sodaasche" bekannt.^[12]Es wird in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein durch den Solvay -Prozess sowie durch Kohlenstoffhydroxid erzeugt, das unter Verwendung des Chloralkali -Prozesses hergestellt wird.

Einige gängige Anwendungen von Natriumcarbonat umfassen:

Als Reinigungsmittel für häusliche Zwecke wie das Waschen von Kleidung. Natriumcarbonat ist ein Bestandteil vieler trockener Seifenpulver. Es hat Waschmitteleigenschaften durch den Saponifikationsprozess, der Fette und Fett in wasserlösliche Salze (insbesondere Seifen) umwandelt.^[15]

Es wird verwendet, um die Wasserhärte zu senken^[16](Siehe § Wasserweidung).

Es wird bei der Herstellung von Glas verwendet,^[17]Seife,^[17]und Papier (siehe § Glasherstellung).

Es wird bei der Herstellung von Natriumverbindungen wie Borax (Natriumborat) verwendet.

Natriumcarbonat dient als Fluss für Kieselsäure (SiO₂, Schmelzpunkt 1.713 Grad), Senkung des Schmelzpunkts der Mischung auf etwas, das ohne spezielle Materialien erreichbar ist. Dieses "Sodaglas" ist leicht wasserlöslich, so dass dem Schmelzmisch etwas Calciumcarbonat zugesetzt wird, um das Glas unlöslich zu machen. Flasche und Fensterglas ("Soda -Lim -Glas" mit Übergangstemperatur ~ 570 Grad) wird hergestellt, indem solche Gemische aus Natriumcarbonat, Calciumcarbonat und Siliciumdioxidsand (Siliziumdioxid (SiO) geschmolzen werden (SiO₂)). Wenn diese Materialien erhitzt werden, füllen die Carbonate Kohlendioxid frei. Auf diese Weise ist Natriumcarbonat eine Natriumoxidquelle. Soda -Lime -Glas ist seit Jahrhunderten die häufigste Form von Glas. Es ist auch ein wichtiger Eingang für das Tabellengeschirrglashersteller.

Hartwasser enthält normalerweise Kalzium- oder Magnesiumionen. Natriumcarbonat wird zum Entfernen dieser Ionen und zum Ersetzen durch Natriumionen verwendet.^[16]

Natriumcarbonat ist eine wasserlösliche Carbonatquelle. Die Kalzium- und Magnesiumionen bilden bei der Behandlung mit Carbonationen unlösliche feste Niederschläge:

Ca.²⁺+ CO2 - 3 → Caco₃ (s)

Das Wasser ist weich, weil es nicht mehr gelöste Calciumionen und Magnesiumionen enthält.

Wasserbehandlungs -Chemische Rohstoffe

Natriumcarbonat hat in der Küche mehrere Anwendungen, vor allem, weil es eine stärkere Basis als Backpulver (Natriumbicarbonat) ist, jedoch schwächer als Lauge (die sich auf Natriumhydroxid oder weniger häufiges Kaliumhydroxid beziehen). Die Alkalinität beeinflusst die Glutenproduktion in gekneten Teig und verbessert die Bräunung, indem die Temperatur reduziert wird, bei der die Maillard -Reaktion auftritt. Um den früheren Effekt zu nutzen, ist Natriumcarbonat daher eine der Bestandteile vonKansui(かん水かん水), eine Lösung von alkalischen Salzen, mit denen japanische Ramennudeln ihren charakteristischen Geschmack und ihre zähe Textur verleihen; Eine ähnliche Lösung wird aus ähnlichen Gründen in der chinesischen Küche verwendet, um Lamian zu machen. Kantonesische Bäcker verwenden Natriumcarbonat in ähnlicher Weise als Ersatz für Laugewasser, um Mondkuchen ihre charakteristische Textur zu verleihen und die Browning zu verbessern. In der deutschen Küche (und der mitteleuropäischen Küche im weiteren Sinne) können Brot wie Brezeln und Laugen, die traditionell mit Lauge zur Verbesserung der Bräunung behandelt werden, stattdessen mit Natriumcarbonat behandelt werden. Natriumcarbonat produziert nicht so stark wie ein Bräunung wie Lauge, ist aber viel sicherer und leichter zu arbeiten.

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